Vad är polära föreningar

Detta innebär att laddningscentret inte sammanfaller med molekylens centrum, och molekylen är polär. För att beskriva polariteten finns det tre sätt att beskriva polariteten. Det finns flera metoder för att beskriva polariteten i bilder. Den första vägen är 1. Delta XX betyder här att det är en liten laddning, inte en hel elektron som har flyttats.

Delta har inte ett fast värde, men är bara ett odefinierat värde. För att göra det lite enklare, du ibland sätta former framför deltat för att beskriva den ungefärliga storleken i förhållande till andra avgifter 2. Båda sätten att beskriva detta är acceptabla och används ofta i träning. Det tredje sättet att beskriva laddning är det så kallade Dipol Moment 3. Dipolens ögonblick beskriver skillnaden mellan en positiv och negativ laddning i en molekyl genom en pil.

Vad är en polär molekyl

Pilen kan vara en enkel pil eller ha en linje vid basen. Pilens bas indikerar var den är positiv och högst upp indikerar var den är negativ. Med pilen har alla skillnader i laddning kombinerats, så att den endast beskriver den totala laddningsförskjutningen i molekylen, och inte effekten av enskilda bindningar. Skillnaden mellan polaritet och dipol, som vi hittills har pratat om polaritet som en egenskap hos molekyler.

Vi pratade också om att en molekyl kan vara en dipol. Skillnaden mellan de två är att Polar är ett bredare koncept. En molekyl med flera olika funktionella grupper kan vara polär, men den har inte ett gemensamt laddningsskifte med en tydlig positiv och negativ del. Så det finns molekyler som är polära men inte är dipoler, såsom glukos. Alla dipoler är å andra sidan mer eller mindre polära beroende på hur starka dipolerna är.

Exempel på övningar avgör om en molekyl är en dipol eller inte. Svaret på flikarnas rubrik är ammoniak eftersom elektronparet tar upp lika mycket utrymme som det bindande, ammoniakmolekylen har formen av en pyramid. Elektronerna i bindningarna förskjuts till kväve, och sålunda kommer molekylen att vara polär. Intermolekylära bindningar mellan polära ämnen kan variera beroende på dess egenskaper.

Huvudbindningarna mellan dessa molekyler är dipol-dipolbindningar och vätebindningar. Dipol-dipolbindningar uppstår mellan två dipoler. Den negativt laddade änden binder till den positiva änden av den andra föreningen. Detta händer när avgifter lockar varandra. Molekylerna som är dipoler är polära, vilket gör denna typ av lösning möjlig för polära ämnen.

En vätebindning är en starkare dipolbindning där väte i en förening binder till ett starkt elektronegativt element såsom syre och sedan också till en stark elektronnegativ atom i en annan förening. Dessa bindningar gör att polära molekyler kan lösas upp med varandra. Icke-polära ämnen har å andra sidan ingen allvarlig skillnad i laddning. Därför kan de inte binda på samma sätt som polära föreningar.

Den primära intermolekylära bindningen för icke-polära ämnen är Van der Waal-bindningen. På grund av skillnaden i egenskaper mellan polära och icke-polära molekyler uppstår bindningar sällan mellan dem, och därför är de svåra att lösa.

Är etanol polärt

Den polära kovalenta bindningen är intramolekylär och förekommer mellan atomer med olika elektronegativitet. Diskriminering från den vanliga kovalenta bindningen betyder därför elementens olika attraktivitet en ojämn fördelning av elektroner. Istället för att elektroner spenderar så mycket tid på atomer i en kovalent bindning, är detta majoriteten där elektrisk anti-anti-antipation är högst.

Den negativa laddningen av elektroner skapar sedan en effekt på molekylens egenskaper. Om elektroner lockas mer till en av atomerna i en kemisk förening, kommer den sidan av molekylen att vara mer negativt laddad.

Elementet väte har ett elektriskt värde på 2,2 och syre har ett värde på 3,44, båda enligt Poleringsskalan. Skillnaden i elektronegativitet leder till utseendet av en polär kovalent bindning mellan väteatomer och syre.